Jawab Entalpi pembakaran isooktana yaitu - 5460 kJ mol -1 . Massa 1 liter bensin = 1 liter x 0,7 kg L-1 = 0,7 kg = 700 gram . Mol isooktana = 700 gram/114 gram mol -1 = 6,14 mol. Jadi kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 liter bensin adalah: 6,14 mol x 5460 kJ mol -1 = 33524,4 kJ. Tigaliter gas propana (C3H8) dibakar sempurna dengan gas oksigen membentuk gaskarbon dioksida dan air, sesuai persamaan reaksi berikut. a. 50 gram CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16) dalam 250 mL air b. 11,6 gram Mg(OH)2 (Ar Mg = 24, O = 16, dan H = 1) dalam 2 liter air 10. BaCl2.5H2O e. BaCl2.3H2O 49. Pada pembakaran sempurna 6 Volumegas CO2 yang dihasilkan dari pembakaran sempurna 2,2 g gas propana, jika diukur pada suhu dan tekanan standar adalah. (Ar C = 12; Ar H = 1) A. 11, 2 L B. 5,6 L C. 44,8 L D. 22,4 L E. 2,8 L Dengan pembahasan nya ya. :). Question from @GaemKyu - Sekolah Menengah Atas - Kimia Tentukanmassa gas oksigen yang diperlukan untuk pembakaran sempurna 2 mol gas propana. Pada pembakaran sempurna 7,5 gram hidrokarbon berbentuk gas dihasilkan 132 gram gas CO 2 dan 72 gram uap air. Tentukan rumus empiris hidrokarbon tersebut. 11. Sebanyak 3,2 gram gas CH 4 dibakar dengan 16 gram gas O 2. Tentukan massa gas CO 2 yang Padapembakaran 1 gram karbon (Ar C = 12) dibebaskan kalor sebesar 85 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran sempurna karbon! 2. Pada reaksi pembakaran gas propana: 2 C3H8(g) + 10 O2(g) 6 CO2(g) + 8 H2O(g) H = 2.400 kJ a. tentukan besarnya Hc b. berapa kJ kalor yang dihasilkan pada pembakaran 89,6 liter (STP) gas propana 3. Massagas propana yang digunakan adalah sebesar 11 gram. Mr C₃H₈ = 44 gram/mol. Mencari mol gas propana. n C₃H₈ = m / Mr. n C₃H₈ = 11 gram / (44 gram/mol) n C₃H₈ = 0,25 mol. Mencari mol gas oksigen yang bereaksi dapat menggunakan perbandingan koefisien pada reaksi. Perbandingan Koefisien • C₃H₈ : O₂ : CO₂ : H₂O • 1 : 5 : 3 : 4 Satumol besi dilarutkan dalam larutan asam klorida sesuai reaksi: 2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g) Tentukan volume H2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) Pada pembakaran sempurna 11 gram propana (C 3H8) sesuai reaksi: C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g) Tentukan volum (STP) oksigen yang dibutuhkan. Contohsoal dan pembahasan reaksi senyawa hidrokarbon dalam bentuk pilihan ganda berikut ini bisa digunakan sebagai bahan acuan untuk ulangan harian kelas XI semester 1 materi hidrokarbon. Contoh Soal dan Pembahasan Reaksi Senyawa Hidrokarbon No. 1-10 Soal No. 1 Alkana yang tidak mengandung lima atom karbon yaitu. a. n-pentena b. 2-metil-butana Iniadalah salah satu komponen yang paling mudah menguap dari yang terakhir. propana (C 3 H 8 ) adalah dalam 70% dan butana (C 4 H 10 ) di 30%. Pembakaran sempurna dan tidak sempurna. Pembakaran undecane (C 11 H 24 ) C 11 H 24 + 17 O 2 -> 11 CO 2 + 12 H 2 O. 12.- Pembakaran dodecane (C 12 H 26 ) Padapembakaran sempurna 11 gram propana (C3H8) sesuai reaksi:C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)berapa gram oksigen yang dibutuhkan? (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1) 20 poin. a. 10 gram. b. 20 gram. f5xRZ. Reaksi pembakaran gas metana dan gas etana yang sudah setara adalah sebagi berikut. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O Reaksi pembakaran merupakan reaksi eksotermis yang melibatkan suatu zat dengan oksigen. Reaksi pembakaran hidrokarbon dengan oksigen akan menghasilkan karbon dioksida dan air. Bentuk umum reaksi pembakaran hidrokarbon adalah sebagai berikut. CxHy + O2 -> CO2 + H2O Sehingga, reaksi pembakaran gas metana dan etana adalah sebagai berikut. CH4 + O2 -> CO2 + H2O belum setara CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O sudah setara C2H4 + O2 -> CO2 + H2O belum setara C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O sudah setara Dengan demikian, reaksi pembakaran gas metana dan gas etana yang sudah setara adalah sebagi berikut. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O Mr C3H8 = 44gram C3H8 = 11 grammol C3H8 = 11 / 44 = 0,25 molberdasarkan koefisien reaksi mol O2 = 5 x mol C3H8mol O2 = 5 x 0,25 mol = 1,25molpd STP 1 mol gas = 22,4 litervolume O2 = 1,25 x 22,4 liter = 28 litersemoga membantu Langkah penyelesaiannya adalah dengan cara mengubah data yang diketahui kedalam bentuk mol, kemudian menghitung massa oksigen yang dibutuhkan. Langkah pertama adalah menghitung mol . Oleh karena itu mol adalah 0,25 mol. Langkah kedua adalah menghitung mol oksigen menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol. Setelah mol oksigen diketahui, maka langkah selanjutnya adalah menghitung massa oksigen yang dibutuhkan. Oleh karena itu, massa oksigen adalah 40 gram. Jadi, massa oksigen yang dibutuhkan adalah 40 gram.